Question

9．NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O化學名稱為鐵銨礬是一種重要的無機化工產(chǎn)品，純品是無色的晶體，在230℃失去結晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時變?yōu)樽厣�．下列相關敘述正確的是（　　）

• A． 由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結晶而得
• B． 此溶液中與下列粒子可以大量共存：H⁺、SO₄^2-、I^-、C₆H₅OH
• C． 此溶液中離子濃度大小關系為：SO₄^2-＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-
• D． 將含0.1 molNH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加0.1 molBa（OH）₂，反應的離子方程式為：Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．需要由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例通過蒸發(fā)、濃縮、結晶獲得；
B．鐵銨礬溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
C．銨根離子和鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）；
D．氫氧化鋇不足，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫．

解答 解：A．直接蒸發(fā)結晶會導致NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O中的結晶水失去，應該采用濃縮、結晶的方法獲得，故A錯誤；
B．鐵銨礬溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．銨根離子和鐵離子在溶液中部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．將含0.1 molNH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加0.1 molBa（OH）₂，鐵離子結合氫氧根離子能力大于銨根離子，0.1mol鐵離子完全反應消耗0.3mol氫氧根離子，0.2mol硫酸根離子完全反應消耗0.2mol硫酸鋇，則則氫氧化鋇不足，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存、離子濃度大小比較、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握離子濃度大小比較方法，明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法．