【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

【答案】B

【解析】

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越弱，錯誤；

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

B. 單質銅與稀硝酸反應：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

D. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HCl（濃）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英的主要化學成分是(　　)

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（　　）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D. 加入水，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的用途不正確的是

A.液氨可做冷庫的制冷劑

B.食鹽可做食品的防腐劑

C.過氧化鈉可做潛艇的供氧劑

D.硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

（2）PO43-的空間構型是___________________。

（3）P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。

（4）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。

（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na+向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)的測定。

(1) 裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是________________________________________________________________________。

(2)測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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