【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入水,平衡逆向移動(dòng)
【答案】B
【解析】A. 加入少量CH3COONa固體,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤.
B. 加入少量NaOH固體后,H+和氫氧化鈉反應(yīng),平衡正向移動(dòng),故B正確;
C. 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),加入少量0.1mol/L HCl溶液后,溶液中c(H+)增大,電離平衡逆向移動(dòng),但是達(dá)到新的平衡時(shí),溶液中c(H+)仍比原平衡時(shí)增大,故C錯(cuò)誤;
D. 加入水時(shí),溶液被稀釋,電離平衡正向移動(dòng),會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族
B. 離子半徑的大小順序:e+>f 3+>g2->h-
C. 由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序: d>g>h
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得的混合物具有的性質(zhì)是( )
A.能全部通過半透膜B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.一定能導(dǎo)電D.一定為懸濁液或乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等,其中活性炭是原電池的電極之一,食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液.下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯(cuò)誤的是
A.“暖寶寶”使用前要密封保存,使之與空氣隔絕
B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的
C.活性炭作用是作原電池正極,加速鐵粉的氧化
D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( 。
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B.第三周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):
已知:+HCl
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,由H生成I的反應(yīng)類型為______________。
(2)E的名稱為_____________。
(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)由E生成丙烯的化學(xué)方程式為 __________________________________。
(5)分子式為C9H10O2的有機(jī)物J和D是同系物,J的結(jié)構(gòu)共有________種。
(6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制制備的合成路線:_________________。(其他試劑自選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):
稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:
(1)裝置c的作用是____________________________。
(2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。
(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL;用化學(xué)方程式表示滴定的原理:________________________________________。
(4)計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。
(5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.
選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_________________。
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【題目】用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉的濃度時(shí),用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是( )
A.由紅色變?yōu)槌壬?/span>B.由無色變?yōu)闇\紅色
C.由黃色變?yōu)槌壬?/span>D.由紅色變?yōu)闇\紅色
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