(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+  +  2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖;
(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;
(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－="==" Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會(huì)發(fā)亮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來
C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液的電解液中直接加入純化后的乙醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________；
負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________________。
（3）電解液中的K+離子向______極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是_____極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為
B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：
D．若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于Fe-Cu-稀H2SO4組成的原電池中當(dāng)有4mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，則下列說法正確的是（  ）
A．鐵片溶解了56gB．銅片上析出22.4L（標(biāo)況下）氣體
C．電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D．SO42-移向Fe電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是
A．電子由銅極流向鋅極B．銅極質(zhì)量增加
C．鋅極上有氣泡產(chǎn)生D．鋅極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中，寫出該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。
（1）      負(fù)極反應(yīng)式                 總反應(yīng)離子方程式               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖原電池：其中a、b分別為Cu和Ag，甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液，鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是           
       
A．b為負(fù)極，電極方程式為：Ag + + e- =" Ag" B．甲中出現(xiàn)大量藍(lán)色沉淀
C．總反應(yīng)為：Cu + 2 Ag + = Cu2+ + AgD．反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+向乙方向移動(dòng)

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