氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為
B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：
D．若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：
D
A錯(cuò)，從圖中可知，電子從電極b流入電極a，所以電極b為負(fù)極，電極a為正極；B錯(cuò)，在氧化鋯陶瓷固體燃料電池中，氧化鋯為電解質(zhì)起導(dǎo)電作用；C錯(cuò)，若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2—2e—+O2—=H2O；D正確，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為
A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是
A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極
D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池。若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則下列說法正確的是                                     
A． b的活動(dòng)性一定在氫之后
B．若a與b相連，則a為原電池的正極
C．若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是
A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋
B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)
C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小
D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：
(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是     g；
(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是      mol；
(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫         。電極反應(yīng)式：鋅極：                                       ；銅極：                         。
（2）在B圖中，a、b均為惰性電極，若a極析出銅，則b析出          。加以必要的連接后，該裝置叫           。電極反應(yīng)式，a極：                           b極：                              。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的H+濃度             （升高、降低、不變），加入一定量的           ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+  +  2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡圖;
(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;
(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案