9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（　�。�
A．二氧化碳B．鹽酸C．碳酸氫鈣D．氫氧化鈣

分析 Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜，以此解答．

解答 解：A．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)可在溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，故A正確；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸氫鈣引入了新的雜質(zhì)鈣離子，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣能與小蘇打反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO2）
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時(shí)的溫度為830℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是D．
（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物，其組成中沒有C、H、O三種元素．這種化合物可能屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇；
（2）若省去裝置B、C裝置中試劑應(yīng)改為溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)于反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以下說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
B．Zn作還原劑，H2SO4作氧化劑
C．Zn被氧化，H2SO4被還原
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2SO4，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3：1，則它們?cè)谕瑴�、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下  1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含有5.418×1023個(gè)質(zhì)子的OH-的物質(zhì)的量為0.9mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案