17．某化合物，其組成中沒(méi)有C、H、O三種元素．這種化合物可能屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．有機(jī)物

分析 可根據(jù)酸、堿、鹽的概念和組成元素進(jìn)行分析判斷．有機(jī)物含有碳?xì)湓�，大部分含有氧元素�?/p>

解答 解：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．所以酸中必含氫元素．
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．所以堿中必含氫元素和氧元素．
有機(jī)物含有碳?xì)湓兀越M成中沒(méi)有C、H、O三種元素，一定不會(huì)是酸、堿和有機(jī)物．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，要理解和熟記有機(jī)物、酸、堿和鹽的概念，以及與之相關(guān)的知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油分餾所得的餾分仍是混合物
B．天然氣的主要成分是甲烷、乙烯等氣體
C．煤焦油經(jīng)分餾可得苯和甲苯
D．含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2011年深圳大運(yùn)會(huì)“虹”火炬采用丙烷為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，電解質(zhì)是KOH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3
C．反應(yīng)消耗 0.65g Zn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．堿性鋅錳電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來(lái)配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤(pán)（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（　�。�
A．二氧化碳B．鹽酸C．碳酸氫鈣D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

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