Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

（填元素符號）；電負(fù)性最小的金屬是

 

（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jrpcuk5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

，該化合物灼燒時(shí)的焰色為

 

色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）電離能最大的為稀有氣體元素；電負(fù)性最小的金屬，金屬性最強(qiáng)；
（2）根據(jù)元素的金屬性強(qiáng)弱判斷；
（3）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，Na的焰色反應(yīng)為黃色，可與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)；
（5）第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素分別為Na和Cl．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）電離能最大的為稀有氣體元素，為Ar；電負(fù)性最小的金屬，金屬性最強(qiáng)，為K，故答案為：Ar； K；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，應(yīng)為NaOH堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（3）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，順序?yàn)镵⁺ Ca²⁺ Mg²⁺依次減小，故答案為：K⁺ Ca²⁺ Mg²⁺；
（4）①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，Na的焰色反應(yīng)為黃色，可與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaBr；黃；Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素分別為Na和Cl，形成過程可表示為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質(zhì)遞變的應(yīng)用，化學(xué)鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)．