3．在N2+3H2?2NH3的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 mol•L-1 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•S-1B．0.4 mol•L-1•S-1C．0.6mol•L-1•S-1D．0.8 mol•L-1•S-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計(jì)算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．

解答 解：反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，
所以v（NH3）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L•s），
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
所以v（H2）=$\frac{3}{2}$v（NH3）=$\frac{3}{2}$×0.4mol/（L•s）=0.6mol/（L•s），
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，考查學(xué)生對基礎(chǔ)的理解，反應(yīng)速率計(jì)算可用定義法或化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同．下列說法正確的是（　　）
A．X的氫化物中僅含有極性鍵
B．X與Y形成的三原子分子的電子式是  
C．原子半徑Z＞Y，離子半徑Z2+＜Y2-
D．X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　　）
A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比丁烷沸點(diǎn)高
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4-+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O
D．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Sr＞CaB．最高化合價(jià)為+2
C．8838Sr的中子數(shù)為38D．氫氧化物為強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B．除短周期外，其他周期均有32種元素
C．原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高
B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
D．因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時(shí)，在由水電離出c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．科學(xué)家為實(shí)現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．（填編號）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度該平衡常數(shù)減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．（填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②A點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20.8g/mol（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案