14．液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比丁烷沸點(diǎn)高
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

分析 A．烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷中3個(gè)C呈V形；
B．丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
C．烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高；
D．根據(jù)丙烷燃燒方程式C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷中3個(gè)C呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，故A正確；
B．丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烷和HCl，故B正確；
C．烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，故C錯(cuò)誤；
D．由丙烷燃燒方程式C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握烷烴的取代反應(yīng)和燃燒反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過(guò)程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時(shí)有CO2生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無(wú)法將鐵元素氧化到+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．O2和O3互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．OCl2分子的電子式：
C．HF分子的電子式：D．Na2S形成的電子式  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在N2+3H2?2NH3的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 mol•L-1 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•S-1B．0.4 mol•L-1•S-1C．0.6mol•L-1•S-1D．0.8 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點(diǎn)信息
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)Cl；化合物XZ的電子式：，X2Y的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示XZ的形成過(guò)程．
（3）寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O．
（5）已知拆開(kāi)1mol X-X鍵、1mol Z-Z鍵、1mol X-Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計(jì)算反應(yīng)X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

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