【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱有__；反應(yīng)③的反應(yīng)類型__。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件__。

(3)1molB最多可以消耗___molNaOH溶液。

(4)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有___種。

(6)設(shè)計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線__。

【答案】羥基、羧基 取代反應(yīng) 乙醇、濃硫酸、加熱 1 ++ H2O 17種

【解析】

莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，結(jié)合已知信息，A與丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成B，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C加入稀酸作用下生成D在經(jīng)過一系列反應(yīng)最終得到奧司他韋，據(jù)此分析解答。

(1)莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)名稱為：羥基、羧基；根據(jù)分析反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基、羧基；取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為莽草酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)實際和反應(yīng)條件：乙醇、濃硫酸、加熱，故答案為：乙醇、濃硫酸、加熱；

(3)B為 ，其所含官能團(tuán)中只有酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酯基消耗1mol氫氧化鈉，故答案為：1；

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A與丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成B的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；

(5)B為 ，芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則X中有苯環(huán)，官能團(tuán)只含酚羥基，則X中有5個-OH，并直接連在苯環(huán)上，則X為和-C6H13,根據(jù)題意在X的結(jié)構(gòu)中為一個固定原子團(tuán)結(jié)構(gòu)，可將看作-X，則該有機(jī)物可寫為C6H13X(X代表原子團(tuán))，故同分異構(gòu)體情況分別如下：正己烷分子中含有3種氫原子，2-甲基戊烷分子中含有5種氫原子，3-甲基戊烷分子中含有4種氫原子，2,2-二甲基丁烷分子中含有3種氫原子，2,3-二甲基丁烷分子含有2種氫原子，則該有機(jī)物符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為17個，故答案為：17；

(6)首先與乙二醇反應(yīng)得到保護(hù)醛基，然后與高錳酸鉀反應(yīng)將甲基氧化成羧基得到，酸化得到，合成路線為： ，故答案為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)實驗開始時就先將止水夾E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究溶液與溶液的反應(yīng)，實驗如下：

實驗1

實驗2

下列分析不正確的是( )

A.白色沉淀、都是含鋁化合物

B.白色沉淀的與稀硫酸反應(yīng)時有氣體生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時要檢驗是否洗滌干凈必須用不同的試劑

D.實驗1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置，用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入

C.實驗時應(yīng)先通一段時間氫氣，檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱

D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分?jǐn)?shù)為0.100、體積分?jǐn)?shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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