【題目】已知H2g)+2IClg=I2g)+2HClg),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示, 已知:ICl中氯為-1價(jià),碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HIg)+IClg I2g)+HClg H=-218 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)①的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,因此反應(yīng)①為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)①為H2g)+2IClg=HIg)+2HClg),氫元素化合價(jià)升高失電子,碘元素化合價(jià)降低得電子;反應(yīng)②HIg)+IClgI2g)+HClg)只涉及碘元素化合價(jià)升降得失電子,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,說明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小,故C正確;

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ,因此H2g)+2IClg=I2g)+2HClg)△H=-218 kJ/mol,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球上的氮元素對動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。人工固氮最主要的方法是HaberBosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400500℃和1030MPa的條件下,由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

化學(xué)吸附:N2(g)→2N* H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

脫附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。

請回答:

(1)已知合成氨反應(yīng)中生成1 mol NH3放出46kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________

(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是____________。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零

B.控制溫度遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.原料中N2由分離空氣得到,H2由天然氣與水蒸氣反應(yīng)生成,原料氣需要經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(4)已知反應(yīng):N2(g)+H2(g)NH3(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),、為各組分的平衡分壓,如:=,p為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

N2H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,N2的平衡轉(zhuǎn)化率為,則=_________(用含的最簡式表示)。

(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示:

①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為__________。

②陽極產(chǎn)物只有O2,電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量,結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Persi等人以LiTi2O4作負(fù)極,LiFePO4作正極,采用LiClO4ECPCPVdF凝膠作電解質(zhì)溶液,組成新型鋰離子二次電池,電池隔板只允許Li通過,該鋰離子二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說法不正確的是

A.若正、負(fù)極材料質(zhì)量相等,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí),兩極質(zhì)量差為14g

B.放電時(shí),LiFePO4電極的電勢低于LiTi2O4的電勢

C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的LiLiFePO4一極移動(dòng)

D.充電時(shí),LiFePO4電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則,Pl _______P2;A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的由大到小的順序?yàn)?/span>__________。(填“<”、“>”“=”)

②100℃時(shí),將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室,如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則v(H2)=________________100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:_____________。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

C.容器的壓強(qiáng)恒定

D.3vCH4)= vH2

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CS2是一種常見溶劑,還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等;卮鹣铝袉栴}:

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________(MnO4被還原為Mn2)。

(2)甲烷硫磺法制取CS:的反應(yīng)為CH4(g)2S2(g)CS2(g)2H2S(g) H

①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v(S2)2v(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂HS鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù):

共價(jià)鍵

C-H

S=S

C=S

H-S

鍵能/

411

425

573

363

該反應(yīng)的H_________kJ·mol1

(3)在一密閉容器中,起始時(shí)向該容器中充入H2SCH4n(H2S)n(CH4)21,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)0.1MPa時(shí),溫度變化對平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示:

①該反應(yīng)H_________(“>”“<”)0。

M點(diǎn)對應(yīng)溫度下,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。

N點(diǎn),平衡分壓p(CS2)_________MPa,對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的Kp_________(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進(jìn)行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)狻ⅱ芏趸贾型耆紵,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序(

A.③<②<①=④B.④=①=②=③

C.③<②<①<④D.③<①<②<④

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