Question

（8分）某化學(xué)反應(yīng)2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應(yīng)時(shí)間(min) 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是       min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是       min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，     放出的熱量多，理由是          。

 

Answer 1

（1）40     30   （2） 大  大于1.0

（3）  快   實(shí)驗(yàn)4的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，溫度越高，反應(yīng)越快

（4）實(shí)驗(yàn)1     升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)

解析:（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各種物質(zhì)的濃度和含量將不再發(fā)生變化。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4在分別反應(yīng)進(jìn)行到40min和30min時(shí)A的濃度就不再隨時(shí)間變化而變化，這說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比溫度相同，起始濃度相同，到達(dá)平衡時(shí)A的濃度也相同，但到達(dá)平衡的時(shí)間是實(shí)驗(yàn)2用時(shí)少，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大，進(jìn)行的快，因此1.0－C₁＜1.0－C₂，所以C₁＞C₂。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率會(huì)逐漸減小，即C₃－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C₂＞1.0mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)4的溫度要高于實(shí)驗(yàn)1的溫度，所以反應(yīng)快。

（4）反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，所以放出的熱量少。