15．下列說法中正確的是（　�。�
A．在0℃、1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積約為2.24×10-2m3，該氣體的物質的量為1 mol
B．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同
C．在20℃的溫度下，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體的壓強為101 kPa
D．固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4 L

分析 A．0℃、1.01×105Pa為標準狀況下，2.24×10-2m3的氣體體積為22.4L，結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$進行計算；
B．氣體分為單原子、雙原子和多原子分子，氣體的物質的量相等時含有的原子數(shù)不一定相等；
C．1 mol某氣體的體積約為22.4 L，說明氣體摩爾體積為22.4L/mol，由于溫度不是0℃，則壓強一定不是101 kPa；
D．標準狀況下，干冰會形成氣體．

解答 解：A．在0℃、1.01×105Pa的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L？mol，某氣體的體積約為2.24×10-2m3=22.4L，則該氣體的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故A正確；
B．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質具有相同的物質的量，由于氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等，則所含的原子數(shù)不一定相同，故B錯誤；
C．1mol氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，在20℃的溫度下，若壓強為101 kPa，則1mol氣體體積大于22.4L，說明壓強一定大于101 kPa，故C錯誤；
D．標準狀況下，干冰形成二氧化碳氣體，含二氧化碳1mol的干冰在標準狀況下的體積約是22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中易變質的是（　�。�
A．生石灰B．木炭C．硫酸鋇D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含F(xiàn)e2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是（　　）
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A．維生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．搖頭丸：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水
B．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42-濃度數(shù)值
D．混合液中K2SO4 物質的量等于Al2（SO4）3物質的量的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有①②③（填反應代號）．
（2）寫出反應③的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO2（填化學式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是CO2和HCl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學認為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學探究過程的（　�。�
A．提出問題B．獲得結論C．猜想D．反思

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．從蛋白質水解產(chǎn)物中分離出一種氨基酸，經(jīng)分析分子中只含有1個氮原子．0.19g此種氨基酸完全燃燒生成15.95mL N2（標準狀況），求該氨基酸的含氮量和相對分子質量．若19.95g該氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L-1 Ba（OH）2溶液中和，試寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
SO3從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大．

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