1.下列說法中正確的是( 。
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點依次升高
B.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞離子鍵和共價鍵
C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
D.CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A.非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI,都不含氫鍵,都為分子晶體,影響因素為相對分子質(zhì)量大。
B.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:1且熔化時破壞的是離子鍵;
C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動的離子;
D.共價化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價|(或共價鍵數(shù)目)=8,該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu).

解答 解:A.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:F>Cl>Br>I,元素非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI,都不含氫鍵,都為分子晶體,決定熔沸點高低的因素是分子間作用力,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則熔沸點越高,HCl、HBr、HI沸點卻依次升高,故A錯誤;
B.NaHSO4是強電解質(zhì),NaHSO4在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子,NaHSO4═Na++HSO4-,陰、陽離子的個數(shù)是1:1且熔化時破壞的是離子鍵,故B錯誤;
C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子,一定含離子鍵,故C正確;
D.CS2分子中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8、S原子最外層電子數(shù)=6+|-2|=8,均滿足8電子結(jié)構(gòu),BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的類型,注意HF分子間含有氫鍵、NaHSO4在熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子,題目難度中等.

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