11．實驗室制備下列氣體時，所用方法不正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．制乙烯時，不能用向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時，用NaOH溶液吸收尾氣

分析 A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應；
B．HCl氣體能與碳酸氫鈉反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體；
C．乙烯的密度與空氣接近；
D．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水．

解答 解：A．Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；
B．實驗室制取氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若飽和NaHCO3溶液，HCl會和NaHCO3反應生成CO2，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C．乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，故C正確；
D．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氣體的制備與收集，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基的結(jié)構(gòu)最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．  
（3）N3-有22個電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學式N2O或CO2．（一種）
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N3-的構(gòu)型直線型．
（6）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．測定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第3周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑧對應的最高價氧化物及其水化物都具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
（1）銅基態(tài)原子的價電子軌道表示式3d104s1；
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2；1mol乙醛分子中含有ó鍵的數(shù)目為3.612×1024個．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 （　�。�
A．一定是第2周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期元素D．可以相互化合形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點依次升高
B．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞離子鍵和共價鍵
C．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
D．CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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