【題目】在烷烴分子中的基團:CH3、CH2、、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,nl=6,n2=1,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是:A=_________,或A=_________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。
(3)若某分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式,并對其進行命名:___________。
【答案】(1)3n1+2n2+n3,2(n1+n2+n3+n4)+2;(2)n3+2n4+2;
(3);2,2,3-三甲基戊烷;
;2,3,3-三甲基戊烷;
;2,2,4-三甲基戊烷。
【解析】
試題分析:(1)因為伯、仲、叔、季碳原子結(jié)合的H原子分別為3、2、1、0個,所以根據(jù)伯、仲、叔碳原子數(shù)即可確定烷烴分子中H原子數(shù)為3n1+2n2+n3;根據(jù)烷烴的分子通式為CnH2n+2,n=n1+n2+n3+n4,即可確定烷烴分子中的H原子數(shù)為2(n1+n2+n3+n4)+2。
(2)由(1)中H原子數(shù)的關(guān)系可得3n1+2n2+n3=2(n1+n2+n3+n4)+2,整理即得n1=n3+2n4+2。
(3)分子中n2=n3=n4=1,則符合條件的分子的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式及命名分別為:
;2,2,3-三甲基戊烷;
;2,3,3-三甲基戊烷;
;2,2,4-三甲基戊烷。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中各X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應條件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍,則:
工業(yè)上Z有多種用途,用化學方程式表示Z的一種用途:________________。
生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽,此反應的離子方程式是________________。
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:
(1)X與Y反應的化學方程式是________________。
(2)若用下列裝置只進行Z+W→X+Y反應(夾持裝置未畫出);
①完成此實驗有多步操作,其中三步是:
A.點燃酒精燈 B.滴加鹽酸 C.檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是 (填字母)。
②為保證實驗成功,上述裝置需要改進,方法是(用文字敘述) 。
(3)將3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反應,產(chǎn)生112ml的NO(標準狀況),向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多時,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.(精確到0.1)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備汽油.
A.①②④ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值
D. 海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人生病時要合理用藥.下列藥品與其作用匹配的是( )
A.氫氧化鋁:中和過多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌
C.青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D.醫(yī)用碘酒:人體補碘
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水垢成分之一的氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式書寫正確的是
A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-
C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(標況)。
(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_______________。
(3)x=___________。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘,化學方程式是:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)反應產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為
(3)SO2時工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= 。
③8min時,維持溫度不變,往反應容器中再通入0.020molSO2(g),0.010molO2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”。)
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示:
①在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。
②一般來說,如果一個反應的平衡常數(shù)大于105,通常認為反應進行得較安全;相反,如果一個反應的平衡常數(shù)夏普與10-5,則認為這個反應很難進行。
已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×10-36;H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,
通過計算說明反應CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進行的程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素
B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D. 在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
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