【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

【答案】A

【解析】

四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即ab、c、d均小于0,根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計(jì)量數(shù)比較a、b、c、d之間的關(guān)系和大小。

A. 反應(yīng)①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)②的計(jì)量數(shù)是反應(yīng)①的2倍,則2a=b,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即ab、c、d均小于0,因此2a=b<0A項(xiàng)正確;

B. 四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 反應(yīng)①和③對(duì)比,H2O的狀態(tài)不同,從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量,因此反應(yīng)③放出的熱量更多,那么c < a <0C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)④的計(jì)量數(shù)是反應(yīng)③的2倍,則2c=d,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、bc、d均小于0,因此2c=d <0,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn),在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示。下列說法正確的是(

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應(yīng)為:2C1--2e-=Cl2

C.若消耗5.6L氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng),吸收(ab) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:

1)在25℃、101kPa時(shí),1mol C1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO1mol H2,吸熱131.5kJ______________________。此反應(yīng)的反應(yīng)類型_________。

2)根據(jù)如圖寫出熱化學(xué)方程式____;此反應(yīng)為____反應(yīng)(放熱或吸熱);此反應(yīng)的活化能____千焦。

3)已知稀溶液中,1mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式________________________。

4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO的熱化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH10 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH20 C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH30。相同條件下,下列說法正確的是(  )

A.56 g CO32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點(diǎn)的平衡常數(shù)大于C點(diǎn)的平衡常數(shù)

B. AC兩點(diǎn)氣體的顏色A深,C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A<C

D. 保持容器體積不變,再充入N2O2氣體,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v(B)=v(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___(填化學(xué)式)。

2)將XY混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___。

3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___。

4Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___(填代號(hào))。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO424mL0.05 mol·L-1Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是(

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

正確

B

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

CuO+2H+=Cu2++H2O

錯(cuò)誤,不反應(yīng)

C

FeCl2溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

錯(cuò)誤,電荷不守恒

D

向沸水滴入飽和氯化 鐵溶液

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案