16．在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ•mol-1）436945391
①在1×105Pa、298K時(shí)，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：N2+H2?NH3，生成2molNH3，該過程中，斷鍵吸收（填“釋放”或“吸收”）能量2254KJ，成鍵釋放（填“釋放”或“吸收”）能量2346KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，而在實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是A．
A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2．

分析 ①化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
②合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：①在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂1mol N三N鍵、3mol H-H鍵共吸收的能量為：946kJ+3×436kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：吸收；2254；釋放；2346； 放熱； 
②Q1的數(shù)值是按完全轉(zhuǎn)化計(jì)算出來的，而合成氨是可逆反應(yīng)，開始時(shí)加入的1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，所以Q1＞Q2，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，形成化學(xué)鍵放出能量，破壞化學(xué)鍵吸收能量，反應(yīng)熱=形成化學(xué)鍵放出能量-破壞化學(xué)鍵吸收能量，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長(zhǎng)需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則溶液的pH至少要達(dá)到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質(zhì)的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數(shù)據(jù)變化如圖2所示：
①上述反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②計(jì)算在650℃下，從開始到平衡的反應(yīng)速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.78（保留三位有效數(shù)字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN，這時(shí)平衡正向移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時(shí)在同樣容器中起始時(shí)充入的A和B的物質(zhì)的量均為2mol，則圖2中c是B物質(zhì)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amol　CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C．（填寫相應(yīng)字母）
A、使用高效催化劑    B、降低反應(yīng)溫度C、增大體系壓強(qiáng)
D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示．
寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．
寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，K值減小．
（3）T1℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分?jǐn)?shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應(yīng)物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：
CO體積分?jǐn)?shù)%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關(guān)系為T2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是47.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向100mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7，pH為2．
（3）鋅聚苯胺電池具有價(jià)格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動(dòng)汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊．負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質(zhì)．鋅聚苯胺電池充電時(shí)，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�
A．烯烴B．無機(jī)物C．有機(jī)物D．烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

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