【題目】已知反應，不同溫度下，容器中濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.

B.點的正反應速率大于點的逆反應速率

C.點的反應速率小于點的反應速率

D.點時的濃度為

【答案】B

【解析】

溫度越高化學反應速率越快，單位時間內(nèi)反應物濃度減少越多，則。

A．溫度越高化學反應速率越快，單位時間內(nèi)反應物濃度減少越多，則，A錯誤；

B．a點、b點反應一直在正向進行，故υ(正)>υ(逆)，a點反應物濃度大于b點，故a點正反應速率大于b點，B正確；

C．溫度越高化學反應速率越快，且a點反應物濃度大于c點，因此a點反應速率大于c點反應速率，C錯誤；

D．b點時濃度由1.5 mol·L－1減小到0.6 mol·L－1，減少了0.9 mol·L－1，因此生成的濃度0.45 mol·L－1，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解水制高純氫的示意圖，通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法正確的是

A.制H2時，連接K2

B.連接K1時，電極Ⅰ附近堿性減弱

C.制O2時，電極Ⅲ的反應為：NiOOH＋e＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－

D.通過控制開關連接K1和K2，可使電極Ⅲ循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作，回答有關問題。

按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________；②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.乙酰水楊酸的分子式為：C9H9O4

B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.甲烷的標準燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

B.已知，則在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應后放出的熱量

C.石墨轉(zhuǎn)化為時，放出的熱量(石墨，)

D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式。

（1）甲苯→TNT ________________________________________________________

（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________

（3）1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成_______________________________________

（4）溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱____________________________________

（5）乙醇在銅催化下和氧氣反應__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一。

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1

②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1

則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。

（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變

（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。

②圖1中t2時刻改變的條件是___（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是___。

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