常見(jiàn)的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類(lèi)
專(zhuān)題：
分析：常溫下呈液態(tài)或固態(tài)的物質(zhì)，其沸點(diǎn)越低的越易揮發(fā)，據(jù)此解答．
解答： 解：常見(jiàn)的易揮發(fā)性的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類(lèi)；酸：HNO3、HCl；有機(jī)物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：?jiǎn)钨|(zhì)：Br2，I2；氧化物：干冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類(lèi)；酸：HNO3、HCl；有機(jī)物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的揮發(fā)性，明確物質(zhì)的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意易揮發(fā)性物質(zhì)都具有較低的沸點(diǎn)，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是（　　）
A、③＞①＞④＞②
B、③＞①＞②＞④
C、①＞④＞③＞②
D、①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會(huì)減小
B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會(huì)生成黃色沉淀
C、向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Ag+
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		產(chǎn)生了乙烯
D蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖水解已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濁液a中存在著AgCl沉淀溶解平衡
B、濾液b中不含有Ag+
C、③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D、實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A、碎泡沫塑料B、環(huán)形玻璃棒
C、硬紙板D、兩個(gè)量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．

I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）寫(xiě)出D-----E的離子方程式
 

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
C溶液于碳酸氫鈉溶液混合式的反應(yīng)現(xiàn)象
 
．

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