有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會減小
B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會生成黃色沉淀
C、向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應后的溶液中沒有Ag+
D、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)AgCl的溶度積是個常數(shù)，取決于銀離子濃度與氯離子濃度的成積，據(jù)此解答；
B、依據(jù)難溶物有向更難溶物轉(zhuǎn)化的趨勢解答；
C、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離；
D、沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是動態(tài)平衡．
解答： 解：A、AgCl的溶度積是個常數(shù)，故銀離子濃度與氯離子濃度成反比例關(guān)系，氯離子濃度增大，故銀離子濃度減小，即AgCl的溶解度減小，故A正確；
B、AgI比AgCl更難溶于水，故向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會生成黃色沉淀，故B正確；
C、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離，溶液中有Ag+和Cl-，故C錯誤；
D、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故D正確，
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應，C能與濃溴水發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀（反應后C的相對分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請回答：
（1）結(jié)構(gòu)簡式：F
 
；
（2）寫出③的反應類型
 
；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為 1，3-二甲基環(huán)己烷．
（3）完成下列反應的化學方程式：
反應③
 
；
反應④
 
．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：
 

①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應；     ②含一個苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實驗理解說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2A（s）+C2（g）=2AC（s）△H=-500kJ?mol-1；2B（l）+C2（g）=2BC（s）△H=-200kJ?mol-1
則反應A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H為（　�。�
A、+300 kJ?mol_1
B、+150 kJ?mol_1
C、-300 kJ?mol_1
D、-150 kJ?mol_1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s時該反應的平均速率v=
 
．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是
 
．
A．a(chǎn)點            B．b點       C．c點            D．d點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉保存在煤油中
B、存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉
C、NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
D、FeCl3溶液保存在廣口瓶中

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