已知：還原性強(qiáng)弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵

溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1


知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

【答案解析】C設(shè)FeI2 的物質(zhì)的量為n.
這里涉及到還原性強(qiáng)弱問(wèn)題I- 比Fe2+的還原性強(qiáng)，當(dāng)Fe2+有一半被氧化成Fe3+時(shí),I- 已經(jīng)沒(méi)有了.由電子得失守恒Fe2+ --- Fe3+失1個(gè)電子，(3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意離子反應(yīng)順序。較難題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是______。

(2)請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________________________________________。

二、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片、KSCN溶液。

三、實(shí)驗(yàn)記錄(畫斜線部分不必填寫)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2＋具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe3＋具有氧化性

④

Fe3＋具有氧化性

四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有______。(填序號(hào))

A．Cl2  B．Na　C．Na＋

D．Cl－  E．SO2　F．NO2

(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：_________________________________________________，

并簡(jiǎn)述Fe2＋的檢驗(yàn)方法：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.氫氧化鈉            B.氯化亞鐵            C.食鹽                D.碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

  A．溫度相同、體積相同的O2和N2         B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

C．體積相同、密度不等的CO和C2H4     D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用

容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是                        

A． 450 mL，52.7g  B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：

 


(1)步驟II中制氫氣原理如下：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是                。

a. 升高溫度  b. 充入He   c. 加入催化劑   d. 降低壓強(qiáng)

 (2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

 (3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。

 (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N－－NH2，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式                         。

(5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成        噸尿素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 （     ）

A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+

B．在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

D．蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集

D.1.12 LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋�？膳袛嚯x子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)

A．Br－>Fe2＋>I－                       B．I－>Fe2＋>Br－

C．Br－>I－>Fe2＋                       D．Fe2＋>I－>Br－

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