向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為　　　　　　　　　　　　

A．Cu（OH）2　　　　　　　　　　　　　B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2?CuSO4　　　　　　　　　D．Cu（OH）2?CuOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是(　　)?

A.氯化銨溶液呈酸性　NHNH3+H+?

B.氫硫酸電離　H2S2H++S2-??

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省揚州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市高三第一學(xué)期檢測試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計)算反應(yīng)速率。

 

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