Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

（2）D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的是_________。（用化學(xué)式作答）若用上如圖中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ_______Ⅱ_________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】第2周期VIA族 H2SiO3或H4SiO4 HNO3 Na2SiO3 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D處于IA族，E處于ⅣA族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且E的原子半徑較大，故A為碳元素、E為Si；最外層電子數(shù)C>B>4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第二周期，C利用形成離子C2-，故C為O元素，則B為N元素；D離子核外電子排布與O2-相同，且D處于IA族，故D為Na；

由上分析可知：A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為硅元素。

（1）元素C為氧元素，原子序數(shù)為8，故在元素周期表中的位置是：第2周期VIA族；

答案：第2周期VIA族

（2）元素D離子為Na+，原子序數(shù)為11，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

答案：

（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3或H4SiO4，酸性較弱的為H2SiO3或H4SiO4，若驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ為HNO3，Ⅱ?yàn)?/span>Na2SiO3，發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3，現(xiàn)象為：Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，

答案：H2SiO3或H4SiO4 HNO3 Na2SiO3 產(chǎn)生白色沉淀