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【題目】由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（ ）

A.鋅B.鐵C.鎂D.鋁

【答案】D

【解析】

產生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如圖。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

（2）D離子的離子結構示意圖為__________。

（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的是_________。（用化學式作答）若用上如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ_______Ⅱ_________，觀察到的實驗現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W 均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去， 反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C 為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D 具有強氧化性。

（1）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質，該反應化學方程式為____________。

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物質的量的兩種鈉鹽，該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ.A、B、C 三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C 常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（3）實驗室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根據計算用托盤天平稱取 A 的質量為______g，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反應。總反應的離子方程式為_______。向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的 W 氣體，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入濃度為0.2 mol·L-1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積 V(HCl)與產生 W 氣體的體積 V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為____mol·L-1，M、N 兩溶液中相同溶質的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁熱劑和鋁熱反應的敘述錯誤的是

A.鋁熱劑的反應原理是利用鋁的強還原性

B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質

C.鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬

D.鋁熱反應需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是一個吸熱反應

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【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是

A. 將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. W點表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)

C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)

D. 將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO

鍵能/kJ·mol-1

413

745

436

1075

則該反應的△H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________（填“A”或“B”）

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______________。

（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

反應過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）

A． B．和

C．和 D. 和FeO

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【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有

①F－的結構示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結構式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉化和同位素間的轉化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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