Question

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：

 

（2）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=

 

（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化
學(xué)方程式為

 

；從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為

 

．
（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離；
（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（4）依據(jù)0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10，計(jì)算此溫度下Kw，然后依據(jù)Kw=[H⁺][OH^-]結(jié)合溶液稀釋規(guī)律解答．

解答： 解：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）①4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
②4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
依據(jù)蓋斯定律

(①-②)

2

得：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s），所以△H=

1

2

（△H₁-△H₂）；
故答案為：

1

2

（△H₁-△H₂）；
（3）從曲線的變化趨勢(shì)可以看出，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，
v=

△C

△t

=

0.1mol 2L

2min

=0.025 mol?L^-1?min^-1；
故答案為：3X+Y 2Z；0.025 mol?L^-1?min^-1；
（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10，則C（H⁺）=10^-10mol/L，該溫度下Kw=10^-10×10^-2=10_-12，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：1mL×0.1mol/L=1000ml×C（OH^-），解得C（OH^-）=10^-4mol/L，則此時(shí)氫離子的物質(zhì)的量濃度為=

10-12

10-4

=10^-8（mol/L），PH=-lg[H⁺]=8；
氫氧化鈉溶液當(dāng)稀釋1000L時(shí)，溶液PH值接近水的pH，該溫度下有水電離出氫離子的物質(zhì)的量濃度C（H⁺）=10^-6mol/L，溶液的pH值=-lg[H⁺]=6；
故答案為：8；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算、溶液pH的計(jì)算，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、蓋斯定律的應(yīng)用，溶液稀釋的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．