從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

 （1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，C
 
．
（2）整個(gè)流程中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成．
解答： 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；
（2）由上述分析可知，整個(gè)流程中，屬于加成反應(yīng)的是③⑤⑦，故答案為：③⑤⑦；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng)    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）SO2與H2S混合的化學(xué)方程式
 

（4）鎂條在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
 

（6）二氧化硅與氫氟酸（HF）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學(xué)方程式
 

（8）往硅酸鈉（Na2SiO3）溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：
 

（2）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 

（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化
學(xué)方程式為
 
；從反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為
 
．
（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1．現(xiàn)有 49.7g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.6mol/L
D、1.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．
（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？
（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下，結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量該溶液，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在空氣中又變成紅棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)有部分沉淀溶解
A、溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
B、溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-、Cl-
C、無(wú)法確定溶液中是否含有Na+、Cl-
D、要確定溶液中是否含Cl-，可取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只能跟稀硫酸反應(yīng)，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、Al
B、Al2O3
C、Al（OH）3
D、Na2CO3

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