分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知,①-⑦分別是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)該元素的硅元素;
(2)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;同一主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大;
(3)元素②氫化物是氨氣、其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨;
(4)③和④的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
(5)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng).
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,①-⑦分別是H、N、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)該元素的硅元素,元素符號(hào)為Si,故答案為:Si;
(2)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;同一主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,所以原子半徑最小的位于周期表左上角、原子半徑最大的位于周期表左下角,則原子半徑最小的是H、最大的是Na,故答案為:H;Na;
(3)元素②氫化物是氨氣、其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為:NH3+H+=NH4+;
(4)③和④的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S,則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4>H2SO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用,為高頻考點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意氫氧化鋁的兩性,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能使甲基橙試液顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- | |
B. | 能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、I-、SO42- | |
C. | 由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- | |
D. | 常溫下,$\frac{K_w}{{c({H^+})}}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng) | |
B. | 煤的干餾是物理變化 | |
C. | 戊烷的同分異構(gòu)體有三種 | |
D. | 蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c (Na+)=c (HB-)+2 c (B2-)+c (H2B) | B. | c(Na+)=0.01 mol/L≥c (B2-) | ||
C. | c (H+)•c (OH-)=10-14 | D. | c (Na+)+c (H+)=c(HB-)+c (B2-)+c (OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1 | |
B. | 向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.25% | |
C. | 25℃時(shí),密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液 | |
D. | 將此溶液蒸發(fā)掉部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.12g•cm-3 |
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