A. | c (Na+)=c (HB-)+2 c (B2-)+c (H2B) | B. | c(Na+)=0.01 mol/L≥c (B2-) | ||
C. | c (H+)•c (OH-)=10-14 | D. | c (Na+)+c (H+)=c(HB-)+c (B2-)+c (OH-) |
分析 某溫度下,在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,
①該二元酸是強酸,溶液中HB-只電離不水解,溶液中存在的含有B元素的離子只有B2-;
②該二元酸是弱酸,溶液呈酸性,說明HB-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性;
溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷.
解答 解:某溫度下,在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,
①該二元酸是強酸,溶液中HB-只電離不水解,溶液中存在的含有B元素的離子只有B2-;
②該二元酸是弱酸,溶液呈酸性,說明HB-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,因為酸式酸根離子離子水解和電離導(dǎo)致溶液中含有B元素的微粒有HB-、B2-、H2B;
溶液中存在電荷守恒和物料守恒,
A.如果二元酸是弱酸,NaHB中鈉離子和B原子個數(shù)之比為1:1,根據(jù)物料守恒得c (Na+)=c (HB-)+c (B2-)+c (H2B),如果是強酸,溶液中存在c (Na+)=c (B2-),故A錯誤;
B.鈉離子不水解,如果是強酸,則存在c (Na+)=c (B2-),如果是弱酸,則存在c (Na+)>c (B2-),故B正確;
C.溫度未知,所以無法計算離子積常數(shù),故C錯誤;
D.如果酸是弱酸,根據(jù)電荷守恒得c (Na+)+c (H+)=c(HB-)+2c (B2-)+c (OH-),如果是強酸,根據(jù)電荷守恒得c (Na+)+c (H+)=2c (B2-)+c (OH-),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確NaHB中其對應(yīng)的二元酸強弱是解本題關(guān)鍵,很多同學(xué)往往認為該二元酸是弱酸而導(dǎo)致錯誤,為易錯題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B. | Cu2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
C. | AlO2-、K+、CO32-、SO42- | D. | NH4+、CH3COO-、OH-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2 | B. | 乙醛分子的比例模型: | ||
C. | 聚對羥基苯甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式: | D. | 丙烷分子的球棍模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池工作時,外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極 | |
C. | 原電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動 | |
D. | 只要是放熱反應(yīng)就可以將其設(shè)計成原電池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中 | |
B. | Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中 | |
C. | NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中 | |
D. | NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 | |
B. | 碳和硅的最高正價都是+4價 | |
C. | 硅元素在地殼中的含量占第二位,碳占第一位 | |
D. | 碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng) | |
B. | 一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時,1 mol A能消耗3 mol Br2 | |
D. | A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)并有氣體生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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