Question

4．已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�

• A． c （Na⁺）=c （HB^-）+2 c （B^2-）+c （H₂B）
• B． c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c （B^2-）
• C． c （H⁺）•c （OH^-）=10^-14
• D． c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HB^-）+c （B^2-）+c （OH^-）

Answer 1

分析 某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
①該二元酸是強(qiáng)酸，溶液中HB^-只電離不水解，溶液中存在的含有B元素的離子只有B^2-；
②該二元酸是弱酸，溶液呈酸性，說明HB^-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
①該二元酸是強(qiáng)酸，溶液中HB^-只電離不水解，溶液中存在的含有B元素的離子只有B^2-；
②該二元酸是弱酸，溶液呈酸性，說明HB^-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)樗崾剿岣�離子離子水解和電離導(dǎo)致溶液中含有B元素的微粒有HB^-、B^2-、H₂B；
溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
A．如果二元酸是弱酸，NaHB中鈉離子和B原子個(gè)數(shù)之比為1：1，根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=c （HB^-）+c （B^2-）+c （H₂B），如果是強(qiáng)酸，溶液中存在c （Na⁺）=c （B^2-），故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子不水解，如果是強(qiáng)酸，則存在c （Na⁺）=c （B^2-），如果是弱酸，則存在c （Na⁺）＞c （B^2-），故B正確；
C．溫度未知，所以無法計(jì)算離子積常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．如果酸是弱酸，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HB^-）+2c （B^2-）+c （OH^-），如果是強(qiáng)酸，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （B^2-）+c （OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確NaHB中其對應(yīng)的二元酸強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往認(rèn)為該二元酸是弱酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．