下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　　）
A、AlCl3
B、K2SO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,銨鹽
專題：
分析：溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身，說(shuō)明在加熱過(guò)程中物質(zhì)本身不分解，或不水解，或水解生成的酸為難揮發(fā)性酸，以此解答該題．
解答： 解：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，不能得到AlCl3，故A錯(cuò)誤；
B．加熱Na2SO3被氧氣氧化，最終得到硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．加熱Fe2（SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2（SO4）3，故C正確；
D．加熱時(shí)，NH4HCO3分解生成氣體，無(wú)固體剩余，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大，注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80
t20.20
A、反應(yīng)在t1　min末的速率為v（H2）=
0.2
t1
mol?L-1?min-1
B、平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D、其他條件不變，若起始時(shí)n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四種溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞①
B、0.1mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol
C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、濃度均為0.3mol?L-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液呈酸性，向20mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液滴加VmL0.2mol?L-1KOH溶液，下列微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、當(dāng)V＜10mL時(shí)，c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V=10mL時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-））＞c（H2C2O4）
C、當(dāng)V=20mL時(shí)，c（K+）═2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]
D、當(dāng)V＞0，c（K+）+c（H+）=c（C2O）+c（HC2O4-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平化學(xué)方程式：
 
BrF3+
 
H2O═
 
Br2+
 
HBrO3+
 
O2↑+
 
HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正確的是（　�。�
①鹽酸  ②醋酸  ③氨水   ④氯化銨．
A、①②③④B、①④②③
C、①②④③D、③④②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY＜HnM＜HnZ
D、最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性：HMOm＞HnZOm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）；
（2）碳酸氫鈉的俗稱是
 
，鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可選用的試劑為
 
（填序號(hào)）；
a．CaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．紫色石蕊試液
（3）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R2O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

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