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9．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

分析 A．SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應；
B．電解MgCl2溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣；
C．Fe和氧氣反應生成Fe3O4；
D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2和二氧化碳反應生成Na2CO3．

解答 解：A．SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應，所以不能用二氧化硅和稀鹽酸制取四氯化硅，故A錯誤；
B．電解MgCl2溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，應該電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故B錯誤；
C．Fe和氧氣反應生成Fe3O4而不是氧化鐵，故C錯誤；
D．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，Na2O2和二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以能實現，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質之間的轉化，為高頻考點，明確元素化合物性質及其轉化關系是解本題關鍵，注意物質性質特殊性質，二氧化硅和一般的酸不反應，但能和HF反應，知道金屬的冶煉方法與金屬活潑性的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構體的物質是（　�。�
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物分子的鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（4）TQ在熒光體、光導材料、涂料、顏料等行業(yè)應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖1所示，該晶體中一個T2-與周圍的四個Q2+組成的空間構型為正四面體．
（5）氨基乙酸銅的分子如圖2所示，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，1mol氨基乙酸銅分子中σ鍵數目為20NA，與Cu2+形成配位鍵的原子是N、O（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極點解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL30/
Ⅲ1mL201mL蒸餾水
ⅣA20B
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5．
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以研究濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．
（4）在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速度加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想反應速率明顯加快的原因還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
A．2mL    B．硫酸錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數應為19.40mL，此時滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出H2C2O4的物質的量濃度的表達式（必須化簡）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式不正確的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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