Question

9．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列關系正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Br＞Se＞Cl
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
• C． 還原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-
• D． 酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，原子半徑增大、元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，
A．同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應有Se＞Br＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定為：HF＞HCl＞H₂S，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則還原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO₄＞HBrO₄＞H₂SO₄，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析應用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大．