【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯.現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 .
(3)球形干燥管C的作用是 .
(4)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是:
(5)分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是 .
【答案】
(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
(2)催化劑、吸水劑
(3)防止倒吸;充分冷凝乙酸乙酯蒸氣
(4)有細(xì)小的氣泡冒出,溶液分層,無色油狀液體在上層
(5)分液漏斗
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)中用乙醇與乙酸作用,酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng),所以乙酸脫羥基,乙醇脫氫離子,方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,
所以答案是:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯,由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動,所以答案是:催化劑;吸水劑;(3)球形干燥管容積較大,可起到防止倒吸的作用,使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換,起到冷凝的作用,所以答案是:防止倒吸;充分冷凝乙酸乙酯蒸氣;(4)燒杯中加入飽和Na2CO3溶液,因乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯難溶于水,且密度比水小,在上層,實(shí)驗(yàn)觀察到有細(xì)小的氣泡冒出,溶液分層,無色油狀液體在上層現(xiàn)象,所以答案是:有細(xì)小的氣泡冒出,溶液分層,無色油狀液體在上層;(5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可,所以用到的玻璃儀器為分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 . 下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B,A能溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體,B不溶于任何溶劑,加熱不會變軟或熔融,則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性,而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2molL﹣1min﹣1 .
計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度,
(2)B的轉(zhuǎn)化率為.
(3)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B).
(4)化學(xué)方程式中n值.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
(2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②N點(diǎn)時平衡常數(shù)比M點(diǎn)時平衡常數(shù)小
③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1_______T2(填“<“ 或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。
③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是( )
①石灰水、贖2S溶液、跭MnO4溶液、苈人、萜芳t溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , D中含官能團(tuán)名稱為 .
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②;③ .
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
工藝二:
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題.
(1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為: . 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 .
(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計中的不合理之處.
①;②
(3)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色,這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子) .
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