【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,正確的是

A.的電離方程式為

B.AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液,溶液中各離子濃度不變

C.常溫下,與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序:

D.的水解反應(yīng)離子方程式:

【答案】D

【解析】

為弱酸,部分電離,其電離方程式應(yīng)該為可逆號,正確的電離方程式為:,故A錯誤;

B. 在AgCl的飽和溶液中存在氯化銀的溶解平衡,加入足量濃溶液后,溶液中銀離子、硝酸根離子濃度會大大增加,氯離子濃度減小,故B錯誤;

C. 常溫下,與氨水的混合溶液中,,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中正確離子濃度大小順序為:,故C錯誤;

D.水解生成一水合氨和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為:,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,整個過程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A.曲線起點處水的電離程度最大,可用pH試紙測定溶液pH

B.點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中:cH)=cCl2) +cHClO)+cClO

D.點所示溶液中:cNa+= cCl-+cClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機(jī)溶劑,其分子結(jié)構(gòu)為正四面體,它是______(寫化學(xué)式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒,是不粘鍋的涂層,它的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸,在工業(yè)上有廣泛的用途,根據(jù)下列合成路線填空:

分別寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________;_____________

(4)按要求完成下列問題:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 七種物質(zhì)中(填編號)

①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________;

②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________;

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無影響”)

4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡述理由:_________________________。

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。

方案1:利用FeO吸收獲得

______。

方案2:利用制備

時,向2L恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng):,混合氣體中的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時,的平均反應(yīng)速率______。

時,反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入,重新達(dá)到平衡時的濃度______填序號

A.等于 等于 大于

時,如果該容器中有、。則______”“

已知:時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______”“。

方案3:利用電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料,總反應(yīng)為放電時該電池吸入,其工作原理如圖2所示:假設(shè)開始時兩極的質(zhì)量相等

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______

②若生成的C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移時,兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下,物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表:

序號

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式:______;等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.因為 SO2 具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 CO2 都是引起酸雨的主要原因,導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6

D. HNO3 與濃鹽酸按 31 的體積比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和鉑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案