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【題目】在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

【答案】B

【解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0 mol，隨著反應的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化。

A．H2為反應物，隨著反應向正反應方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；

B．起始時，HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項正確；

C．I2濃度應逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；

D．起始時HI的物質的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。

(4)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是

A.容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低

D.稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）

酸

電離常數(shù)

碳酸

K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸

K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）制氫的熱化學方程式為_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=____%，反應平衡常數(shù)K=_____。

（3）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質，F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl2 反應除生成 C 外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A.當 X 是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當 X 是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應生成 C 物質

D.當 X 是強酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

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