9．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生

分析 A．均反應生成白色沉淀；
B．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應；
D．依據(jù)碳酸氫鈉、的穩(wěn)定性不同解答．

解答 解：A．均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，碳酸鈉不分解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，為高頻考點，熟悉二者的性質(zhì)差別是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角可預測物質(zhì)的有關性質(zhì)．回答下列有關問題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d24s2；地殼中的鈦礦石主要是以最高價氧化物形式存在的金紅石，寫出金紅石的化學式：TiO2．
（2）鎳（Ni）可形成復雜化合物，某鎳的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH3）3N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質(zhì)由（CH3）3NH+和AlCl4-構(gòu)成，熔點低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機物，也能溶解多種極性較強的無機物．該離子液體的熔點低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對該離子液體的說法中正確的是C（填序號）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實驗中的萃取劑
C．該離子液體屬于強極性溶劑，所以能溶解極性較強的無機物
D．AlCl4-中鋁原子最外層未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．請你和他們一起探究，并回答下列個小題．

（1）儀器A的名稱為長頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關閉活塞，用手捂熱試管，如果長頸漏斗內(nèi)液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2這樣操作的原因是驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止干擾實驗．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，充分攪拌后，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，由此可推測，裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關反應的化學方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個轉(zhuǎn)化關系中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是⑥（填寫相應的序號）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

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