【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）
A.同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：b
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
C.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b：a
D.相同狀況下同體積A，B質(zhì)量之比為a：b

【答案】C
【解析】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由ρ= 可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為a：b，故A正確；
B．A與B相對分子質(zhì)量之比為a：b，同質(zhì)量時(shí)由n= 可知，分子數(shù)之比等于 ： =b：a，故B正確；
C．由n= 可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg=a：b，所以兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，故C錯(cuò)誤；
D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故D正確；
故選：C．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，則相對分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，由ρ= 來分析密度之比，據(jù)此解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經(jīng)測不在定同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應(yīng)為_________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ；

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內(nèi)溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時(shí)的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（ ）

A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號D.某種基團(tuán)的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3He與4He互為同位素，下列說法不正確的是

A. 3He與4He具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 3He與4He具有相同的中子數(shù)

C. 3He與4He具有相同的最外層電子數(shù) D. 3He與4He具有不同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液 B. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

C. 加入酚酞呈無色的溶液 D. 混合溶液中，c(H＋)= molL1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.M電子層只有s、p2個(gè)能級，該電子層最多能容納8個(gè)電子

B.d能級最多能容納5個(gè)電子，f能級最多能容納7個(gè)電子

C.無論哪一電子層的s能級，最多容納的電子數(shù)均為2

D.任一電子層都有s、p能級，但不一定有d能級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時(shí)，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時(shí)仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml．

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