【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)A. 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B. 蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C. 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸;
D. 將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中;
E. 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F. 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中;
G. 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H. 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水,直到液面接近刻度線cm處.
填寫(xiě)上述步驟中的空白;
(2)請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序 .
(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時(shí),為了精確,用水洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中.
B.溶解后,立刻移液.
C.若加蒸餾水超過(guò)了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線.
D.若定容時(shí)仰視看刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度.
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.
(4)取20ml配好的硫酸,和足量的鋁反應(yīng)后,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2ml.
【答案】
(1)10.0;濃硫酸;水;1﹣2
(2)C D F E H G B A
(3)AB
(4)806.4
【解析】解:(1)C、設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
18mol/L×VmL=1.8mol/L×100mL
解得V=10.0mL,所以答案是:10.0;
D、由于濃硫酸的稀釋放熱,故要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,所以答案是:濃硫酸,水;
H、定容時(shí),要先直接向容量瓶中加水,至液面離刻度線1﹣2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,所以答案是:1﹣2;(2)根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來(lái)排序可知:正確的操作順序是:C D F E H G B A,所以答案是:C D F E H G B A;(3)A.用量筒取濃硫酸后用水洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中,會(huì)導(dǎo)致濃硫酸的量偏多,則濃度偏高,故A正確.
B.溶解后,立刻移液,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故B正確.
C.若加蒸餾水超過(guò)了刻度線,倒出一些溶液,則倒出的不止是水,還有溶質(zhì),故再重新加蒸餾水到刻度線,則濃度偏小,故C錯(cuò)誤;
D.若定容時(shí)仰視看刻度線,則溶液體積偏大,則會(huì)使稀硫酸溶液的濃度偏小,故D錯(cuò)誤.
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又加水至刻度線,則濃度偏小,故E錯(cuò)誤.
故選AB.(4)20mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1.8mol/L×0.02L=0.036mol,設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)1molH2SO4~1molH2可知:
H2SO4 | ~ | 1molH2 |
1 | 1 | |
0.036mol | xmol |
故有:
解得x=0.036mol
在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.036mol×22.4L/mol=806.4mL
所以答案是:806.4.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.同溫同壓下A,B兩氣體的密度之比為a:b
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a
C.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b:a
D.相同狀況下同體積A,B質(zhì)量之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅和二氧化硅的說(shuō)法中不正確的是
A. 硅和二氧化硅都是熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的物質(zhì)
B. 硅和二氧化硅都能與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)
C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應(yīng)
D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是
A.明礬凈水
B.FeSO4溶液保存時(shí)加入少量鐵粉
C.草木灰不可以和銨態(tài)氮肥混用
D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是
A.二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì)
B.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同
C.硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離,所以它們均為離子化合物
D.二氧化硅既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以二氧化硅是一種兩性氧化物
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科目:
來(lái)源: 題型:【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見(jiàn)氣體;A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì),其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);G的焰色反應(yīng)顯黃色;I的溶液呈黃色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)式為___________。
(2)E的電子式為_____________。
(3)寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(4)寫(xiě)出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠原酸()是一種抗氧化藥物,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)綠原酸中的含氧官能團(tuán)有:酯基、________。
(2)B的分子式是________________。
(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C→D的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。
(5)F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)。
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1:2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______(任寫(xiě)1個(gè))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無(wú)明顯變化 | CO2不與CaCl2反應(yīng) | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用于人工降雨,44g干冰與A,B,C,D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成如圖中的方框.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
(3)配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液,需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,則MgX2的摩爾質(zhì)量為 .
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