Question

某研究性學(xué)習(xí)小組擬從海帶處理后的含碘廢水中進(jìn)行回收碘，制訂兩種方案提取，其實(shí)驗(yàn)方案如下，試回答以下問題：

（1）方案一中步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式

2CuI+8HNO₃=I₂+2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+4H₂O

．
（2）方案二中用H₂O₂溶液而不用氯氣，其理由是

H₂O₂是綠色氧化劑不產(chǎn)生污染，且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化

．
（3）方案二中步驟⑥的名稱是

蒸餾

．
（4）步驟⑦用到的儀器，除酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、坩鍋鉗、濾紙、火柴等外，還缺少的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗

（填兩種）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)流程圖可知：濃硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化碘化亞銅，生成單質(zhì)碘、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)Cl₂氧化碘離子，生成單質(zhì)碘和氯離子，氯氣過量，在溶液中單質(zhì)碘能被可以被氧化成碘酸根（IO₃^-）離子，而H₂O₂是綠色氧化劑不產(chǎn)生污染，且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化；
（3）根據(jù)四氯化碳的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳；
（4）根據(jù)碘化鉀溶液的蒸發(fā)結(jié)晶以及過濾操作需要的儀器進(jìn)行分析．

解答：解：（1）濃硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化碘化亞銅，生成單質(zhì)碘、二氧化氮和水，方程式為：2CuI+8HNO₃=I₂+2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+4H₂O；
故答案為：2CuI+8HNO₃=I₂+2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+4H₂O；
（2）Cl₂氧化碘離子，生成單質(zhì)碘和氯離子，氯氣過量，在溶液中單質(zhì)碘能被可以被氧化成碘酸根（IO₃^-）離子，而H₂O₂是綠色氧化劑不產(chǎn)生污染，且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化；
故答案為：H₂O₂是綠色氧化劑不產(chǎn)生污染，且不會使生成的碘進(jìn)一步氧化；
（3）因四氯化碳的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，
故選：蒸餾；
（4）操作⑦為對碘化鉀溶液進(jìn)行蒸發(fā)，需要的儀器有：酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、坩鍋鉗、火柴等，過濾需要的儀器有：鐵架臺，玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等，所以還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒、漏斗．

點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的回收，涉及到氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的分離和提純，難度中等．