下列敘述正確的是
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2
D.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
D
【解析】
試題分析:A、濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,要制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入到沸騰的蒸餾水中,A不正確;B、鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知,向醋酸鈉溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸,c(CH3COO-)降低,B不正確;C、碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓,得不到氫氧化鈣,C不正確;D、氫氧化銅在溶液中存在溶解平衡Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),硝酸銅溶液中銅離子濃度大,抑制氫氧化銅的溶解,因此在硝酸銅溶液中的溶解度小于在水中的溶解度,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查膠體制備、溶解平衡、離子反應(yīng)等有關(guān)判斷
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
含有極性鍵的共價(jià)化合物是
A.Na2O2B.NaOHC.H2D.HC1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市第二學(xué)期期中測(cè)試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
A.①② B.①⑤ C.①④ D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014北京市第二學(xué)期期中測(cè)試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述正確的是
A.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 —COH B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C.四氯化碳分子的電子式 D.丙烷分子的球棍模型
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(重慶卷解析版) 題型:填空題
(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_____;SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(kāi)_____(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(福建卷解析版) 題型:填空題
(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(福建卷解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(海南卷解析版) 題型:選擇題
NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是
A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.堿式滴定管
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(新課標(biāo)Ⅱ卷解析版) 題型:填空題
[化學(xué)選修——2:化學(xué)與技術(shù)](15分)
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖S嗟臐夂K型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 (填序號(hào))。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀.溴.鎂的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。
(4)采用石墨陽(yáng)極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com