[化學選修——2:化學與技術](15分)
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題:
(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 (填序號)。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀.溴.鎂的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為 ,產品2的化學式為 ,1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。
(4)采用石墨陽極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式 。
(1)②③④
(2)5/3
(3)Ca2+ +SO42—====CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6
(4)MgCl2Mg + Cl2↑
Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
【解析】
試題分析:(1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物,不能獲取淡水,故設想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平氧化還原方程式:3Br2+6Na2CO3+3H2O ==== 5NaBr + NaBrO3+ 6NaHCO3,則吸收1mol Br2時轉移的電子為5/3mol。(3)根據濃海水的成分及工藝流程知,脫硫階段為用鈣離子除去濃海水中的硫酸根,主要反應的離子方程式為Ca2+ +SO42—====CaSO4↓;由題給流程圖知,產品2的化學式為Mg(OH)2,1L濃海水含鎂離子28.8g,物質的量為1.2mol,根據鎂元素守恒知,最多可得到Mg(OH)21.2mol,質量為69.6g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2Mg + Cl2↑;電解時,若有少量水存在,高溫下鎂與水發(fā)生反應會造成產品鎂的消耗,有關反應的化學方程式為Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑。
考點:考查化學與技術,海水的綜合利用。
科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(重慶卷解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2
D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題
鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是:
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中,正極的電極反應式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:選擇題
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:選擇題
25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標Ⅱ卷解析版) 題型:選擇題
2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A.a為電池的正極
B.電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標I卷解析版) 題型:填空題
〔化學—選修3:物質結構與性質〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子,形成配合物的顏色為
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為: 。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(4)鋁單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm-3(不必計算出結果)
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(廣東卷解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(四川卷解析版) 題型:填空題
(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa時,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是
_ _。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是______。
(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。
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