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【題目】下列屬于油脂的用途的是( )

①人類的營養(yǎng)物質　②制取肥皂　③制取甘油　④制取高級脂肪酸　⑤制取汽油

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

試題汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：

（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。寫出SO2與FeCl3反應的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，將反應后的溶液分成兩份，并設計如下實驗：

方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：

操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。

（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質還是SO2與水反應的產物的作用。設計如圖裝置進行探究。

（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式為__________。

②請指出設計的裝置中兩個明顯的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下五種物質：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

(2)通常狀況下呈紅棕色的是__________；

(3)光纖制品的基本原料是__________；

(4)通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是__________；

(5)在常溫下，遇碘變藍的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2004年的諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調節(jié)蛋白質水解。關于蛋白質的組成與性質的敘述正確的是

A. 蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸

B. 向蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性

C. 天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

D. 氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(I)中z=___________（用含x和y的代數(shù)式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。

（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學式)。

(3)W與X形成的一種化合物和水反應能生成W的單質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗能夠獲得成功的是（ ）

A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B. 將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂

D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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