A. | =KCl+3Cl2↑+3H2O | |
B. | H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2↑+2H2O | |
C. | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2 | |
D. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 |
分析 A.該反應中KClO3中元素Cl的化合價由+5價降低到0價,HCl中元素Cl的化合價由-1價升高到0價;
B.濃硫酸具有強氧化性將硫化氫氧化成S單質(zhì),本身被還原成二氧化硫;
C.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中,SO2中S元素的化合價由+4降低為0,H2S中S元素的化合價由-2升高到0;
D.該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑.
解答 解:A.該反應中KClO3中元素Cl的化合價由+5價降低到0價,HCl中元素Cl的化合價由-1價升高到0價,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-,故A錯誤;
B.濃硫酸具有強氧化性將硫化氫氧化成S單質(zhì),本身被還原成二氧化硫,所以H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2↑+2H2O正確,故B正確;
C.反應2H2S+SO2═3S+2H2O中,H2S中S元素化合價由-2價升高為0價,H2S是還原劑;SO2中S元素化合價由+4價降低為0價,SO2是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,故C正確;
D.該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑,其計量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑,其計量數(shù)是1,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1,故D錯誤;
故選BC.
點評 本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并注意氧化劑、還原劑的關系來解答,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以在空氣中燃燒 | B. | 與Br2發(fā)生取代反應 | ||
C. | 與H2發(fā)生加成反應 | D. | 能使高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②中水的電離程度的是①的8倍 | |
B. | ①和③中水的電離程度相等 | |
C. | 等體積的①和④混合后所得溶液中:c(NH3•H2O)<c(NH4+) | |
D. | ②中水的電離程度等于④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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