7.下列說法正確的是( 。
A.=KCl+3Cl2↑+3H2O
B.H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2↑+2H2O
C.2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

分析 A.該反應中KClO3中元素Cl的化合價由+5價降低到0價,HCl中元素Cl的化合價由-1價升高到0價;
B.濃硫酸具有強氧化性將硫化氫氧化成S單質(zhì),本身被還原成二氧化硫;
C.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中,SO2中S元素的化合價由+4降低為0,H2S中S元素的化合價由-2升高到0;
D.該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑.

解答 解:A.該反應中KClO3中元素Cl的化合價由+5價降低到0價,HCl中元素Cl的化合價由-1價升高到0價,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-,故A錯誤;
B.濃硫酸具有強氧化性將硫化氫氧化成S單質(zhì),本身被還原成二氧化硫,所以H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2↑+2H2O正確,故B正確;
C.反應2H2S+SO2═3S+2H2O中,H2S中S元素化合價由-2價升高為0價,H2S是還原劑;SO2中S元素化合價由+4價降低為0價,SO2是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2,故C正確;
D.該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑,其計量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑,其計量數(shù)是1,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并注意氧化劑、還原劑的關系來解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學性質(zhì)中,苯不具備的是(  )
A.可以在空氣中燃燒B.與Br2發(fā)生取代反應
C.與H2發(fā)生加成反應D.能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑.焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末,150℃時開始分解,在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化.實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…(b)
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …(c)
實驗裝置如圖:

(1)實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2,制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)如圖1裝置中,導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等.
(3)通氫氣一段時間后,以恒定速率通入SO2,開始的一段時間溶液溫度迅速升高,隨后溫度緩慢變化,溶液開始逐漸變黃.“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應;實驗后期須保持溫度在約80℃,可采用的加熱方式為80℃水浴加熱.
(4)反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出,參照題如圖2溶解度曲線,除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾;然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾,控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和,不析出.
(5)用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時,通入H2的目的是排出空氣,防止焦亞硫酸鈉被氧化;真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低,水分在低溫下就能氣化,減少產(chǎn)品氧化.
(6)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法.已知:S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補充實驗步驟(可提供的試劑有:焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水).
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中.
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水.
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點.
④加入1~2mL淀粉溶液.
⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn),記錄滴定所消耗的體積.
⑥重復步驟①~⑤;根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下有如下四種溶液:①pH=11的NaOH溶液,②pH=11的NaCN溶液,③pH=3的鹽酸,④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液.下列推斷正確的是( 。
A.②中水的電離程度的是①的8倍
B.①和③中水的電離程度相等
C.等體積的①和④混合后所得溶液中:c(NH3•H2O)<c(NH4+
D.②中水的電離程度等于④

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟.某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化(夾持裝置略去).

已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應,在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C.
請回答:
(1)儀器a的名稱為蒸餾燒瓶;導管g的作用為平衡壓強,使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是排盡裝置中的空氣,避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應和被O2氧化;
(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾.(填操作名稱)
(5)反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為點燃(或氣囊收集);
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應的化學方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答下列問題:
(1)1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)氧化劑是KClO3,還原劑是HCl;(用化學式表示)
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,當生成0.15molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.已知:①FeS不溶解于水;②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2;③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
根據(jù)圖中A~D的實驗裝置和試劑進行實驗,回答下列問題:

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的.?
(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置,并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性.?①按實驗裝置連接順序,把a→f各導管口連接起 來,正確的順序有B.
A.befcda    B.a(chǎn)dcefb    C.a(chǎn)cdfeb     D.a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等,反應后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有還原性;?③若C裝置中的溶液為品紅溶液,反應后該溶液變?yōu)闊o色,說明SO2具有漂白性;
④當D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時,說明SO2具有氧化性;
(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S,防止污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應用于汽車安全氣囊.某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉.

(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2,寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑.假定汽車中某個安全氣囊容積為56L.
①該反應中的氧化劑為KNO3還原劑為NaN3(填化學式)
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣,則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克?(寫出計算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質(zhì)財富,有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入.硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸.某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請回答下列問題:
(1)為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝熱交換器(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸.
(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6:5.假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計),該尾氣的處理方法是用氨水吸收.
(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點是A.
A.耗氧量減少      B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢渣減少  D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應用于下列哪些方面BCD.
A.橡膠的硫化      B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)  D.過磷酸鈣的制備
(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4

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