Question

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃并放出氣體．
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生．
（3）取部分濾液，加AgNO₃溶液，只有黃色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：該溶液中肯定存在的離子是

 

，肯定不存在的離子是

 

，可能存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃并放出氣體，可知白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子；
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含碳酸氫根離子；
（3）取部分濾液，加AgNO₃溶液，只有黃色沉淀生成，說明不含氯離子．

解答： 解：（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與鋇離子生成沉淀，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃并放出氣體，碳酸鋇沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不溶于硝酸，所以碳酸根離子、硫酸根離子都存在；
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，如果存在碳酸氫根離子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，而加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，可知碳酸氫根離子不存在；
（3）取部分濾液，加AgNO₃溶液，碘離子與銀離子生成黃色碘化銀沉淀，氯離子能夠與銀離子生成白色氯化銀沉淀，而只有黃色沉淀生成，可知存在碘離子，不存在氯離子；
所以一定存在的離子：I^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
一定不存在的離子：Cl^-、HCO₃^-；
不能確定的是：NO₃^-；
故答案為：I^-、SO₄^2-、CO₃^2-；Cl^-、HCO₃^-；NO₃^-．

點評：本題考查了離子的檢驗，熟悉離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．