Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )學(xué)科網(wǎng)

    A．常溫下，Ph=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?img width=1 height=1 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/114/9514.jpg" >學(xué)科網(wǎng)

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    B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低學(xué)科網(wǎng)

    C．室溫下，CH₃COOH分子可存在于pH=8的堿性溶液中學(xué)科網(wǎng)

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大學(xué)科網(wǎng)

Answer 1

CD

解析:

由電荷守恒可得A選項(xiàng)中應(yīng)該存在c(C1)=c(NH)>c(H⁺)=(OH)；根據(jù)溫度不變，Kw不變的原理可知醋酸溶液稀釋后，溶液中c(OH)應(yīng)增大，故A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤。CH₃COOH分子可存在于pH=8的堿性溶液中(例醋酸鈉溶液)；根據(jù)“越弱越水解”可知，同濃度時(shí)Na₂S溶液的水解程度大，從而堿性強(qiáng)。