1．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．在強(qiáng)堿性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同時(shí)大量共存
C．鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

分析 A．提取碘水中的碘需要利用萃取方法，即利用碘單質(zhì)在互不溶解的兩種溶劑中的溶解性不同分液分離；
B．強(qiáng)堿溶液中碳酸氫根兩種不能存在；
C．鐵鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)；
D．不能在容量瓶中直接溶解配制溶液．

解答 解：A．乙醇與碘水混溶不能分層，不能提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)堿溶液中HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以碳酸氫根離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極被腐蝕，正極鐵被保護(hù)能起到防船體被腐蝕作用，故C正確；
D．用量筒量取10.0 mL1.00 mol•L-1鹽酸（量�。邀}酸倒入燒杯中，加適量水稀釋（溶解稀釋），轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中（轉(zhuǎn)移），洗滌玻璃棒和燒杯，一并倒入容量瓶中（洗滌），加水到刻度線（定容），轉(zhuǎn)移到試劑瓶，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物提純方法、離子共存的判斷、原電池原理的應(yīng)用、配制溶液的步驟掌握等，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意把握溶液的配制方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到448mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問題：
（1）X的元素符號為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質(zhì)量都會減小、濃度都會降低
B．氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
C．濃硝酸見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應(yīng)的鈉鹽
C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等
D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③
C．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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