Question

1．現(xiàn)有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過量的鹽酸反應，得到448mLCO₂氣體（標準狀況）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 6.72克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水與鹽酸，BaCO₃溶于鹽酸，故白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計算出BaCO₃的物質(zhì)的量，從而求出BaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)混合物共為6.72g，即可求出BaSO₄的質(zhì)量和物質(zhì)的量，而Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量．據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)分析可知，6.72克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物．而BaSO₄不溶于水與鹽酸，BaCO₃溶于鹽酸，故將沉淀與過量的鹽酸反應，BaCO₃溶解，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，設BaCO₃的物質(zhì)的量為xmol，則有：
    1molBaCO₃ ～1molCO₂，
          1                       1
         xmol               0.02mol
故有：$\frac{1}{xmol}=\frac{1}{0.02mol}$
解得x=0.02mol
故BaCO₃的質(zhì)量m=0.02mol×197g/mol=3.94g
由于混合物共為6.72g，故BaSO₄的質(zhì)量m=6.72g-3.94g=2.78g，故BaSO₄的物質(zhì)的量n=$\frac{2.78g}{233g/mol}$=0.012mol
而Na₂SO₄的物質(zhì)的量等同于BaSO₄的物質(zhì)的量，故Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.012mol，則物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{0.012mol}{0.1L}$=0.12mol/L；
Na₂CO₃的物質(zhì)的量等同于BaCO₃的物質(zhì)的量，故Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.02mol，則物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L．
答：溶液中的Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度分別為0.12mol/L和0.2mol/L．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，清楚反應過程、理解反應步驟是解題關鍵．