Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，試回答下列問題：

（1）發(fā)生裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式___。是氧化還原反應(yīng)嗎？___，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___是氧化劑，___是還原劑。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是__。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用__溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸800mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟一定量的MnO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量___、___。

Answer 1

【答案】4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 是 MnO2 HCl 除去氯氣中混有的HCl氣體 濃氫氧化鈉（濃堿） 11.9mol/L 0.5mol

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)分析，含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；

（2）根據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度很大來(lái)分析；

（3）根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)來(lái)分析尾氣的處理；

（4）利用c=來(lái)計(jì)算濃度，再利用氧化還原反應(yīng)可知，生成1mol氯氣，則有2mol的HCl被氧化來(lái)計(jì)算。

（1）在反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則HCl為還原劑，故答案為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；是；MnO2；HCl；

（2）因氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度很大，且濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的氯氣中混有HCl，則飽和食鹽水的作用為除去氯氣中混有的HCl氣體，

故答案為：除去氯氣中混有的HCl氣體；

（3）因氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，且氯氣能被堿吸收，則可利用濃氫氧化鈉（濃堿）來(lái)處理尾氣，

故答案為：濃氫氧化鈉（濃堿）；

（4）濃鹽酸800mL，其密度為1.19gcm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c===11.9mol/L，

由4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化，

則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為×2=0.5mol，

答： 11.9mol/L；0.5mol．