【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________________。

【答案】35.6 3 0.5

【解析】

（1）假設(shè)有1mol O2，則

3O22O3

開始 1mol 0

反應(yīng) 0.3mol 0.2mol

末了 0.7mol 0.2mol

所以平均摩爾質(zhì)量為：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1

（2）根據(jù)差量法計算

3O22O3

3 2 1

n（O3） （8-6.5）L=1.5L

2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L

（3）n（混合氣體）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol

設(shè)臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2=

解得a=0.5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mL均為0.1mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10-5，NH3H2O的Kb=l.8×l0-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.堿性：MOH>NH3·H2O

B.c點溶液中濃度：c(CH3COOH)>c(NH3H2O)

C.d點溶液的pH≈5

D.a→d過程中水的電離程度先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I2)時，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是

A.電解時b為陰極

B.電解過程中陰極區(qū)溶液pH降低

C.電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜

D.a極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T )變化曲線如圖所示：

(1)過濾所需要的玻璃儀器有______。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀全？______

(4)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合圖像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②______；③______；④______；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。

（資料查閱）

（實驗探究）該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是a→______ →e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈，加熱

e.停止通入HCl，然后通入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：___，在該反應(yīng)中___是氧化劑，___是還原劑，該反應(yīng)稱為___反應(yīng)。

（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：___。

①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：___；蒸發(fā)皿盛沙：___；鎂條：___；氯酸鉀：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，試回答下列問題：

（1）發(fā)生裝置中的反應(yīng)的化學方程式___。是氧化還原反應(yīng)嗎？___，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出___是氧化劑，___是還原劑。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是__。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用__溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，用濃鹽酸800mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟一定量的MnO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量___、___。

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